home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ The Princeton Review - Science Smart / SCIENCE.iso / mac / files / CAD.DiR / 00448_Molecular Orbitals (9).txt < prev    next >
Encoding:
Text File  |  1995-12-08  |  934 b   |  19 lines
  1.    The type of bonding between atoms as 
  2. well as the amount of hybridization both 
  3. occur in such a way as to minimize the
  4. energy of the molecule. The result is a 
  5. ladder of positions for electrons with each 
  6. rung corresponding to a certain energy level. 
  7. The electrons fill this ladder beginning at 
  8. the bottom (lowest energy) and proceeding 
  9. to higher levels. 
  10.    Single covalent bonds are sigma bonds. 
  11. Multiple bonds include one sigma bond and 
  12. one or two pi bonds. Since sigma bonds only 
  13. involve electrons between the nuclei, the
  14.  atoms can rotate about the axis between the
  15. atoms. Pi bonds are formed by the fusion of 
  16. two adjacent and parallel p orbitals above and 
  17. below the central axis of the bond. This overlap above and below the axis of the bond makes rotation highly unfavored. Unhybridized p orbitals adjacent to a pi system may hybridize with the pi system allowing for additional delocalization of electron density.
  18.  
  19.